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corps très stable, et en effet, il ne se décompose pas, même chauffé au rouge blanc. Au contraire, le chlore, dans certaines conditions, se combine à l’azote, et cette combinaison, au lieu de dégager de la chaleur, ''absorbe'' de la chaleur. Par conséquent, le chlorure d’azote sera un corps peu stable et se décomposant facilement. Et en effet le chlorure d’azote se décompose spontanément. Cette décomposition est même tellement brusque, que c’est une explosion redoutable lorsqu’elle porte sur une quantité un peu considérable de la substance. Le célèbre chimiste Dulong, en étudiant le chlorure d’azote, qu’il a découvert, fut grièvement blessé par une détonation résultant de la décomposition brusque de ce corps. En somme, tous les corps explosifs sont des corps qui peuvent produire de la chaleur ; et c’est encore une des conséquences de la loi du travail maximum. Le chlorure d’azote, par exemple, étant formé avec absorption de chaleur, sa décomposition en chlore et azote sera imminente, car |
corps très stable, et en effet, il ne se décompose pas, même chauffé au rouge blanc. Au contraire, le chlore, dans certaines conditions, se combine à l’azote, et cette combinaison, au lieu de dégager de la chaleur, ''absorbe'' de la chaleur. Par conséquent, le chlorure d’azote sera un corps peu stable et se décomposant facilement. Et en effet le chlorure d’azote se décompose spontanément. Cette décomposition est même tellement brusque, que c’est une explosion redoutable lorsqu’elle porte sur une quantité un peu considérable de la substance. Le célèbre chimiste Dulong, en étudiant le chlorure d’azote, qu’il a découvert, fut grièvement blessé par une détonation résultant de la décomposition brusque de ce corps. En somme, tous les corps explosifs sont des corps qui peuvent produire de la chaleur ; et c’est encore une des conséquences de la loi du travail maximum. Le chlorure d’azote, par exemple, étant formé avec absorption de chaleur, sa décomposition en chlore et azote sera imminente, car cette décomposition dégagera de la chaleur, et une quantité de chaleur précisément égale à celle qui avait été absorbée au moment de sa formation. |
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Le livre de M. Berthelot n’est pas consacré seulement à ces données théoriques. La technique thermochimique, l’exposé des procédés d’investigation, y occupent une très grande place. On conçoit que, pour établir des lois, il faut des expériences très exactes et très précises. Mais les chimistes de profession sont peut-être les seuls qui puissent comprendre la difficulté des problèmes et l’ingéniosité des méthodes qui ont servi à les résoudre. |
Le livre de M. Berthelot n’est pas consacré seulement à ces données théoriques. La technique thermochimique, l’exposé des procédés d’investigation, y occupent une très grande place. On conçoit que, pour établir des lois, il faut des expériences très exactes et très précises. Mais les chimistes de profession sont peut-être les seuls qui puissent comprendre la difficulté des problèmes et l’ingéniosité des méthodes qui ont servi à les résoudre. |
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