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J’ignore la cauſe qui a déterminé l’auteur de cet inſtrument à faire les eſſais des ſoudes ſur une quantité un peu plus conſidérable que pour les potaſſes, ce qui rompt le rapport établi entre les proportions d’acide ſaturant & les quantités d’alcalis ſaturés. Decroiſil propoſe de faire les eſſais ſur 10 grammes & demi. |
J’ignore la cauſe qui a déterminé l’auteur de cet inſtrument à faire les eſſais des ſoudes ſur une quantité un peu plus conſidérable que pour les potaſſes, ce qui rompt le rapport établi entre les proportions d’acide ſaturant & les quantités d’alcalis ſaturés. Decroiſil propoſe de faire les eſſais ſur 10 grammes & demi. |
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À la ſuite de la deſcription de ſon ''alcalimètre'', l’auteur indique les degrés ordinaires des diverſes ſoudes du commerce ; les reſultats de pluſieurs milliers d’eſſais faits pendant vingt-cinq années lui ont donné : |
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, |
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A la fuite de la description de son alcalimètre, |
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Fauteur indique les degrés ordinaires des diverses |
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soudes du commerce ; les résultats de plusieurs milliers |
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d’essais faits pendant vingt-cinq années lai |
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ont donné : |
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Potaſſe cauſtique, en maſſe rougeâtre, d’Amérique, {{1re}}. ſorte 60 — 63 |
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caustique , en maste rougeâtre, |
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d’Amérique, iic. forte |
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60—63 |
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Potaſſe d’Amérique, 2{{e}}. ſorte 50 — 55 |
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«’ôtassed’Amérique, 2e. forte. . .. jo—y y |
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Potasse caustique, en massegrisâtre, |
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d’A'mérique, 2e. sorte |
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Potaſſe cauſtique, en maſſe griſâtre, d’Amérique, 2{{e}}. ſorte 50 — 55 |
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jò—ç< ; |
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Potaſſe blanche de Ruſſie 52 — 58 |
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Potaſſe blanche de Dantzick 45 — 52 |
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f 2—58 |
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Potaſſe bleue de Dantzick 45 — 52 |
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4^—y 2 |
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Potasse bleue de Dantzick |
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4 y—52 |
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Un bon ''alcalimètre'' devroit indiquer la quantité réelle d’alcali contenue dans le ſel que l’on eprouve ; celui-ci n’indique que les proportions d’acide employées pour ſaturer l’alcali : ce rapport pourroit ſuffire, ſi le mode d’eſſai ne préſentoit d’ailleurs quelqu’imperfection. |
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| ⚫ | |||
Les alcalis du commerce ſont compoſés : {{ordinal|1}}. d’alcali ; {{ordinal|2}}. de muriate & de ſulfate de potaſſe & de ſoude ; {{ordinal|3}}. de terre calcaire, de magnéſie, &c. Les deux premiers ſels ſe diſſolvent dans l’eau ; les terres reſtent & forment une maſſe, un précipité inſoluble. |
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20—23 |
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En ſaturant un demi-décilitre de la diſſolution décantée, on ne ſature pas la moitié de la diſſolution alcaline, car l’autre demi-décilitre contient de la diſſolution & le précipité ; la quantité de diſſolution eſt d’autant moindre, que celle du précipité eſt plus conſidérable : on ſature donc plus que la moitié de la diſſolution, & ce plus eſt variable & indéterminé, d’où il ſuit que l’on ne peut pas regarder l’eſſai comme donnant un réſultat exact & comparatif |
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| ⚫ | |||
Vauquelin avoit fait connoître, long-temps avant que Decroiſil publiât ſon ''alcalimètre'', une méthode d’eſſayer les potaſſes beaucoup plus exacte, en ce qu’elle donnoit la quantité poſitive d’alcali qu’elle contenoit. Voici en quoi conſiſte cette méthode<ref>''Annales de Chimie'', tom. {{rom-maj|XL|40}}, pag. 274 & ſuivantes.</ref>. |
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r |
|||
On prend une quantité quelconque de potaſſe purifiée à l’alcool & bien ſèche ; on la ſature exactement avec de l’acide nitrique dont la denſité eſt déterminée, ſoit avec l’aréomètre, ſoit avec la |
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20—2Í |
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20—23 |
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Un bon alcalimètredevroit indiquer la quantité |
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réelle d’alcali contenue dans le sel que l’on éprouve ; |
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celui-ci n’indique que les proportions d’acide |
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employées pour saturer l’alcali : ce rapport pourroit |
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suffire, si le mode d’essai ne présentoit d’ailleurs |
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quelqu’imperfection. |
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Les alcalis du commerce sont composés : |
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i°. d’alcali ; 20. de muriate 8z de sulfate de potasse |
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& de soude ; 30. de terre calcaire, de magnésie, |
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&c. Les deux premiers sels se dissolvent dans |
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l’eau ; les terres restent & forment une masse, |
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un précipité insoluble. |
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En saturant un demi-décilitre de h dissolution |
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décantée , on ne sature pas la moitié de la dissolution |
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alcJ.ine, car l’autre demi-décilitre contient |
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de.la dissolution& le précipité ; la quantité de dissolution |
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est d’autant.moindre, que celle du précipité |
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est plus considérable : on sature donc plus |
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que la moitié de la dissolution, & ce plus eíì variable |
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& indéterminé , d’où il fuit que l’on ne |
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peut pas regarder Fessai comme donnant un résultat |
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exact & : comparatif |
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Vauquelin avoit faiteonnorre, long-temps avant |
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que Decroisil publiât Conalcalimecre,une méthode |
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d’essayer les potassesbeaucoup plus exacte, en |
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ce qu’elle donnoit la .quaritité positive d’alcali |
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qu’elle contenoit. Voici en quoi consiste cette |
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méthode (1). |
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On prend une quantité quelconque de potasse |
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purifiée à l’alcool í> :bien sèche ; on la sature exactement |
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avec de l’acide nitrique dont la densité est |
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déterminée, soit avec l’aréomètre, soit avec la |
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(1)AnnalesdeChimie,tom.XL, pag,27’j& suivantes. |
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