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L’ATOME D’ÉLECTRICITÉ

c’est-à-dire, puisque est égal à

.

C’est l’équation de Townsend (qu’il a au reste obtenue de façon différente).

Pour connaître le produit , il suffisait donc, puisque la mobilité était connue, de mesurer le coefficient de diffusion. C’est ce que Townsend a fait. Il trouva ainsi que, pour les divers gaz et les diverses radiations ionisantes, la valeur du produit est voisine de la valeur 29·1013 fixée par l’électrolyse pour le produit . La charge est donc égale à la charge indivisible de l’électrolyse[1].

Une vérification postérieure, relative au cas très intéressant des ions dans les flammes, se tire des expériences de Moreau[2] sur la mobilité et la diffusion de ces ions. Elle conduit pour à la valeur 30,5·1013, égale à 5 pour 100 près à la valeur donnée par l’électrolyse.

Si on se rappelle que, en raison de l’irrégularité du mouvement moléculaire, le coefficient de diffusion est toujours égal à la moitié du quotient qui caractérise l’agitation (70), on pourra encore écrire l’équation de Townsend sous la forme

  1. Une petite proportion de charges différentes (polyvalentes par exemple) pourrait avoir échappé à l’observation, l’incertitude des mesures paraissant être largement de 10 p. 100.
  2. Comptes Rendus, 1909.
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