façons. Je vais exposer d’abord celle qui me paraît la plus intuitive.
L’équilibre statistique des émulsions.
53. — Extension des lois des gaz aux émulsions diluées. — Nous avons vu (26) comment les lois des gaz ont été étendues par Van ’t Hoff aux solutions diluées, pour lesquelles la pression osmotique (exercée sur une paroi semi-perméable, qui arrête la matière dissoute et laisse passer le dissolvant), joue le rôle que joue la pression dans l’état gazeux. Nous avons vu en même temps (26, note) que cette loi de Van ’t Hoff est valable pour toute solution qui vérifie les lois de Raoult.
Or ces lois de Raoult sont indifféremment applicables à toutes les molécules, grosses ou petites, lourdes ou légères. La molécule de sucre qui contient déjà 45 atomes, celle de sulfate de quinine qui en contient plus de 100, ne comptent ni plus ni moins que l’agile molécule d’eau, qui n’en contient que 3.
N’est-il pas alors supposable qu’il n’y ait aucune limite de grosseur pour l’assemblage d’atomes qui vérifie ces lois ? N’est-il pas supposable que même des particules déjà visibles les vérifient encore exactement, en sorte qu’un granule agité par le mouvement brownien ne compte ni plus ni moins qu’une molécule ordinaire en ce qui regarde l’action de ses chocs sur une paroi qui l’arrête ? Bref, ne peut-on supposer que les lois des gaz parfaits
