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ÉLÉMENTS DE THERMODYNAMIQUE CINÉTIQUE. 4 ? |
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d’échanges de chaleur, pas plus entre les deux portions de la masse |
d’échanges de chaleur, pas plus entre les deux portions de la masse |
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gazeuse qu’avec l’extérieur. L’intégrale est donc nulle. Pour |
gazeuse qu’avec l’extérieur. L’intégrale est donc nulle. Pour |
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calculer la variation d’entropie S^, il faut calculer |
calculer la variation d’entropie S^, il faut calculer le long d’une |
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évolution réversible (d’ailleurs quelconque) allant de |
évolution réversible (d’ailleurs quelconque) allant de M1 à M2 |
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Fig. 5. |
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de chaleur équivalente au Iravail qu’il fournit lui-même à l’extérieur |
de chaleur équivalente au Iravail qu’il fournit lui-même à l’extérieur |
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dans la détente réversible isotherme. On a donc S^> o (c’est-à-dire |
dans la détente réversible isotherme. On a donc S^> o (c’est-à-dire |
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que l’entropie est croissante), et le sens de l’inégalité (42) est |
que l’entropie est croissante), et le sens de l’inégalité (42) est |
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(43) |
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ou, pour une transformation élémentaire spontanée, |
ou, pour une transformation élémentaire spontanée, |
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(44) 7Q<T.,/S. |
(44) 7Q<T., /S. |
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Puisque T2 = T|, le travail total Pu—pV reçu par la masse de |
Puisque T2 = T|, le travail total Pu—pV reçu par la masse de |
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elle n’a pas reçu non plus de chaleur, elle constitue un système |
elle n’a pas reçu non plus de chaleur, elle constitue un système |
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thermodynamiquement isolé. Nous voyons ici un cas particulier |
thermodynamiquement isolé. Nous voyons ici un cas particulier |
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d’une règle générale : |
d’une règle générale : ''L’entropie d’un système isolé, qui évolue'' |
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spontanément, va en croissant. |
''spontanément, va en croissant''. |
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Cette règle apparaît d’ailleurs comme un énoncé particulièrement |
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simple du principe d’évolution, si l’entropie est bien, comme on l’a |
simple du principe d’évolution, si l’entropie est bien, comme on l’a |
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indiqué en passant, une mesure de la probabilité de la configuration |
indiqué en passant, une mesure de la probabilité de la configuration |