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J. VILLEY.

3o


approximation un peu meilleure en évitant celle contradiction, pourra
approximation un peu meilleure en évitant celle contradiction, pourra
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où l’on considérera par convention a comme une constante.
où l’on considérera par convention a comme une constante.

D’autre part les molécules exercent les unes sur les autres, au
D’autre part les molécules exercent les unes sur les autres, au
moins pendant qu’elles sont assez voisines, des attractions mutuelles.
moins pendant qu’elles sont assez voisines, des attractions mutuelles.
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assez voisine d’autres molécules pour qu’agissent sur elle ces attractions
assez voisine d’autres molécules pour qu’agissent sur elle ces attractions
de cohésion ; autrement dit ce terme correctif doit devenir nul
de cohésion ; autrement dit ce terme correctif doit devenir nul
quand p augmente indéfiniment, et l’on pourra tenir compte de celle
quand p augmente indéfiniment, et l’on pourra tenir compte de cette
⚫
condition, en lui donnant, à litre d’approximation, la forme ....
R
⚫
où p et n sont des constantes positives. On écrira alors

(32)


⚫
condition, en lui donnant, à litre d’approximation, la forme •—
⚫
où p et n sont des constantes positives. On écrira alors
L’expérience montre que, en choisissant pour l’exposant n la valeur
L’expérience montre que, en choisissant pour l’exposant n la valeur
2,’ on arrive à trouver, pour chaque gaz, des constantes a et p
2,’on arrive à trouver, pour chaque gaz, des constantes a et p
telles que les propriétés soient représentées avec une très bonne
telles que les propriétés soient représentées avec une très bonne
approximation, même au voisinage de la liquéfaction, par l’équation
approximation, même au voisinage de la liquéfaction, par l’équation
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(33)
(33)


ou
— RT 3

P ( P — a ) r2

OU


(34)
(34)


⚫
c’est ''l’équation de Van der Waals''. On peut la prendre ''a priori'', par
(p —a) = RT ;
⚫
définition, comme équation d’état de fluides théoriques dits gaz de

⚫
c’est Véquation de Van cler TVaals. On peu lia prendre a priori, par
⚫
définition, comme équation d’étal de fluides théoriques dits gaz de
Van der Waals, qui constituent de très bonnes approximations des
Van der Waals, qui constituent de très bonnes approximations des
propriétés des gaz réels.
propriétés des gaz réels.


Le choix de l’exposant n — 2 n’est pas guidé a priori par des considérations
Le choix de l’exposant n = 2 n’est pas guidé ''a priori'' par des considérations
simples relatives à l’expression de />; mais on y est amené
simples relatives à l’expression de p ; mais on y est amené
indirectement si l’on étudie l’expression de l’énergie interne U.
indirectement si l’on étudie l’expression de l’énergie interne U.
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