utiliser, au même titre que la combinaison correspond de la même manière une autre expression analytique analogue du principe de l’équivalence.
Tout revient en somme à affirmer l’existence d’une fonction de l’état du système qui définit son énergie interne ; elle vient donner toute sa généralité au principe de la conservation de l’énergie. Quand de l’énergie mécanique semble disparaître, on la recherche d’abord sous la forme équivalente d’énergie thermique ; puis, lorsque le compte n’y est pas, on doit la trouver dans une augmentation de l’énergie potentielle interne, correspondant à des forces très diverses qui seront examinées au Chapitre VII.
CHAPITRE IV.
GAZ PARFAITS ET GAZ RÉELS.
16. Gaz parfaits. — Les systèmes matériels les plus simples que
l’on puisse envisager pour la réalisation de cycles thermodynamiques
seront ceux qui ne comportent aucune forme d’énergie potentielle
interne. Leur énergie interne se réduit donc à leur énergie cinétique
moléculaire autrement dit à leur énergie thermique.
C’est dans cette catégorie que rentrent les gaz parfaits.
Un gaz parfait est un fluide théorique qui serait constitué par un essaim de points matériels de masse uniforme, animés d’un mouvement d’agitation désordonné, et rebondissant en tous sens au gré de leurs chocs entre eux ou contre les parois solides du récipient qui les enferme. Leurs actions mutuelles se limitant à des chocs sans déformation, et leurs dimensions étant supposées négligeables, l’énergie interne de la masse gazeuse qu’ils constituent se réduit à l’énergie cinétique de translation des molécules.
Par suite des chocs mutuels, dans une masse gazeuse en équilibre, cette énergie cinétique se répartit de façon uniforme : L’énergie cinétique d’une molécule varie suivant les circonstances des chocs ; mais si l’on considère une petite masse contenant un nombre élevé n de molécules, la valeur moyenne des énergies cinétiques
