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H. VERGNE ET J. VILLEY.

d’un composé chimique défini, en constatant que la composition $\alpha _{0}$ qui donne ce résultat varie avec la pression $p_{0}$ imposée ^[1].

Fig. 17.

On rencontre effectivement, dans la réalité, les trois formes de courbes représentées sur les figures 15, 16 et 17. Par exemple, sous la pression atmosphérique, le premier cas est présenté par le système (eau-alcool méthylique), le second par le système (eau-acide formique), le troisième par le système (eau-alcool propylique). Le système (eau-alcool éthylique) rentre aussi dans ce troisième cas, mais le point Q est très voisin du point A₂ : le mélange correspondant a la composition (en volume à 15°) de 90,6 parties d’alcool pour 4,4 parties d’eau, et son point d’ébullition est 78°,15 très légèrement inférieur au point d’ébullition de l’alcool pur qui est 78°,5.

32. Solidification des mélanges doubles. — Dans ce paragraphe nous étudierons les équilibres d’un mélange double comportant deux composants sous les deux phases liquide mixte et solide mixte. Le système (Sb-Bi) fournit un exemple d’un tel mélange double : l’antimoine et le bismuth sont en effet miscibles en toutes proportions aussi bien à l’état solide qu’à l’état liquide ; par suite de leur isomorphisme, une solution liquide des deux corps l’un dans l’autre laisse déposer par refroidissement des cristaux mixtes qu’on peut regarder comme une véritable solution solide dont le titre $\alpha$ en bismuth (composant 2)

1. Contrairement aux phénomènes de solidification qui varient peu avec la pression, les phénomènes de vaporisation en dépendent au contraire beaucoup.