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LES VARIATIONS DE L’ÉQUILIBRE THERMODYNAMIQUE.

arrivé au point C, le point figuratif de la solution liquide, ne pouvait plus continuer à se déplacer, ni sur la courbe AC prolongée (il y aurait sursaturation par rapport à B), ni sur la courbe BC prolongée (il y aurait sursaturation par rapport à A)^[1].

Le point de rencontre C des deux courbes de saturation porte le nom de point d’eutexie, et le magma solide qui se précipite, et qui est constitué par la juxtaposition de deux phases (cristaux A et cristaux B forcément très entremêlés par leur précipitation simultanée) est appelé « mélange eutectique », ou plus simplement et plus correctement « eutectique »^[2].

Une fois la phase liquide entièrement disparue par suite de la précipitation de l’eutectique, l’invariance disparaît, car le magma solide formé par l’eutectique (et par les cristaux A ou B antérieurement déposés) ne comporte que deux phases ; et si l’on continue à enlever de la chaleur, ce magma (dont la composition globale brute reste égale bien entendu à la composition de la phase liquide homogène ou M₂ dont on est parti) voit sa température diminuer.

Un diagramme à deux courbes de saturation, analogue à celui de la figure 12, correspond généralement aux équilibres de solidification d’une solution liquide dont les deux composants A et B ne sont pas susceptibles de former de combinaison chimique. C’est le cas, par exemple, pour les solutions de chlorure de potassium dans l’eau (système KCl — H²O). Le composant A est alors l’eau, le composant B le chlorure de potassium ; l’ordonnée du point A (température de congélation de l’eau) est 0°, celle du point B (température de fusion de KCl) est 738° environ (températures centigrades). La courbe de

latente) correspond à l’énergie thermique libérée par la cristallisation simultanée des cristaux A et B qui est un phénomène exothermique.

↑ De tels prolongements ne sont pas absolument impossibles à réaliser (au moins théoriquement) ; mais ils correspondent à des équilibres métastables, qui exigent, pour être obtenus, des précautions spéciales.
↑ L’eutectique qui se dépose a une composition globale parfaitement déterminée (titre $\alpha _{\mathrm {C} }$ de la phase liquide qui disparaît en lui donnant naissance) ; d’ailleurs la température $\theta$ reste constante pendant toute la solidification à pression $p_{0}.$ Ce sont là deux caractères qui pourraient faire penser, à première vue, que l’eutectique est un composé des deux corps A et B, ayant une formule chimique bien définie. On peut reconnaître qu’il n’en est rien, d’abord parce qu’un microscope assez grossissant montre l’agrégat de deux phases, puis, parce que le titre $\alpha _{\mathrm {C} }$ dépend (un peu) de la pression $p_{0}$ pour laquelle la figure 12 a été tracée, ce qui n’arriverait pas pour un composé de formule chimique définie.

[1] De tels prolongements ne sont pas absolument impossibles à réaliser (au moins théoriquement) ; mais ils correspondent à des équilibres métastables, qui exigent, pour être obtenus, des précautions spéciales.

[2] L’eutectique qui se dépose a une composition globale parfaitement déterminée (titre $\alpha _{\mathrm {C} }$ de la phase liquide qui disparaît en lui donnant naissance) ; d’ailleurs la température $\theta$ reste constante pendant toute la solidification à pression $p_{0}.$ Ce sont là deux caractères qui pourraient faire penser, à première vue, que l’eutectique est un composé des deux corps A et B, ayant une formule chimique bien définie. On peut reconnaître qu’il n’en est rien, d’abord parce qu’un microscope assez grossissant montre l’agrégat de deux phases, puis, parce que le titre $\alpha _{\mathrm {C} }$ dépend (un peu) de la pression $p_{0}$ pour laquelle la figure 12 a été tracée, ce qui n’arriverait pas pour un composé de formule chimique définie.

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