ment (de valeur absolue ) de la température de congélation sous la pression normale. Ces déplacements varient proportionnellement à la concentration massique a du corps dissous, avec des coefficients de proportionnalité qui dépendent, non seulement du solvant, mais aussi du corps dissous.
Mais de même que la pression osmotique ne dépend que de la
concentration moléculaire, nous montrerons au paragraphe suivant
que les déplacements ne dépendent, pour un solvant
donné, que de la concentration moléculaire du corps quelconque
(non électrolyte) que l’on y a dissous à faible concentration.
28. Tonométrie. Ébulliométrie. Cryométrie. — On peut, en Chimie, utiliser le résultat essentiel du paragraphe précédent pour déterminer — et cela de trois manières différentes — la masse moléculaire inconnue d’un corps non électrolyte et non volatil, en mesurant l’un des trois déplacements produits par la dissolution de ce corps, à une concentration massique connue, dans un solvant donné.
La première de ces trois méthodes d’étude s’appelle la tonométrie.
Pour établir la relation qui lie le déplacement à la concentration moléculaire de la solution, nous observons que l’on peut réaliser un équilibre entre le solvant liquide pur, sa vapeur (qui est pure puisque le corps dissous n’est pas volatil), et une colonne de solution maintenue par la pression osmotique dans un tube vertical dont la partie infé-
