écrire pratiquement
Le rapprochement qui s’est manifesté avec les gaz, dans l’interprétation cinétique, nous conduit à mettre en évidence le nombre de molécules-grammes du corps dissous dans la solution considérée. Au lieu de la concentration massique (ou titre) , nous introduirons donc la concentration moléculaire du corps dissous dans le volume total c’est l’inverse du volume moléculaire du corps dissous (dans la solution réalisée).
Nous écrivons alors et l’étude expérimentale de cette loi a conduit Van’t Hoff à conclure que la pression osmotique varie proportionnellement à et, pour les solutions étendues, proportionnellement à On écrira donc
Cette loi n’est pas seulement analogue à celle des gaz parfaits, mais
elle est identique, du moins pour les solutions (étendues) de corps
non électrolytes, pour lesquelles on trouve précisément la même
valeur de la constante que dans l’équation caractéristique moléculaire
des gaz parfaits.
Pour les solutions d’électrolytes, on trouve des valeurs plus élevées Rz du coefficient de proportionnalité de à On interprète ce résultat par la dissociation électrolytique qui substitue à une molécule plusieurs ions (2 ou 3, ou même plus). Alors, si le nombre des projectiles individuels se trouve au total multiplié par le véritable volume moléculaire moyen n’est plus (volume dans lequel on a mis une molécule-gramme constituée par molécules réelles) mais (volume dans lequel il y a projectiles). On devra donc écrire la loi de Van’t Hoff sous la forme
Le facteur toujours supérieur ou égal à 1, tend vers 2 pour la dissociation
totale d’un électrolyte dont la molécule se scinde en 2 ions,
et vers 3 si la molécule donne 3 ions.
27. Équilibres des solutions étendues (mélanges simples). — Consi-