aura par exemple un mélange double dans l’équilibre liquide-vapeur de la solution d’un corps volatil dans un solvant volatil (alcool et eau), ou encore dans l’équilibre liquide-solide si le solvant et le corps dissous sont susceptibles de cristalliser ensemble en solution solide (deux métaux isomorphes).
Au contraire, une solution peu concentrée de sucre dans l’eau nous donne un exemple d’équilibre de mélange simple, quand elle est en présence soit d’une phase gazeuse, qui sera de la vapeur d’eau pure, soit d’une phase solide, qui sera formée de cristaux de glace pure.
Enfin une solution aqueuse de sucre à concentration élevée pourra se trouver en équilibre avec une phase solide qui sera cette fois constituée par des cristaux de sucre en excès. On dit alors quela solution est saturée. C’est là encore un exemple de mélange simple, puisque la phase solide est un corps pur.
Il y a donc des cas assez divers à envisager quand on veut étudier les aspects variés de la théorie des solutions. Nous examinerons succinctement ces divers cas.
26. Pression osmotique. — Envisageons une solution peu concentrée, par exemple de sucre dans l’eau.
La considération des potentiels chimiques va nous conduire immédiatement à la notion très importante de pression osmotique due à la présence du sucre dans la solution.
À cet effet nous supposerons cette solution mise en communication avec de l’eau pure à travers une paroi perméable à l’eau et imperméable au sucre.
Imaginons pour cela (fig. 8), un cylindre séparé, par cette paroi
semi-perméable rigide et fixée au cylindre, en deux parties A et B
contenant l’une de l’eau pure et l’autre la solution de sucre, à température
imposée et constante. Ces deux phases liquides sont main-
