produit à température constante : ce dégagement de chaleur est provoquée par le fait que la température du système tend à augmenter. Si le système est isolé thermiquement, le changement d’état provoquera alors effectivement une élévation progressive de la température.
Cette variation progressive de la température fait varier et et aussi leur différence . La stabilité de l’équilibre, dont le système est alors plus ou moins proche, exige évidemment que la différence aille en diminuant. On arrivera ainsi à l’équilibre, si la masse de la phase qui disparaîL dépassait initialement la masse dont le changement d’état suffit à amener la température jusqu’à la valeur pour laquelle la condition est réalisée.
Nous n’insisterons pas davantage ici sur ces équilibres du corps pur, que nous aurons l’occasion de retrouver plus loin (§ 24).
CHAPITRE IV.
SYSTEMES HÉTÉROGÈNES.
20. Définition d’un système hétérogène. — La règle fondamentale établie au Chapitre précédent et suivant laquelle une phase mise en contact avec une autre échange avec elle leurs composants communs jusqu’à égalisation des potentiels chimiques de chacun d’eux, règle l’équilibre des systèmes hétérogènes.
On appelle ainsi les systèmes constitués par plusieurs phases non miscibles, en contact les unes avec les autres, sans isolements thermiques ou mécaniques entre elles. Cette dernière condition entraîne que l’équilibre comporte une pression uniforme et une température uniforme
Les diverses phases peuvent être fluides ou éventuellement solides. Nous avons noté que, dans ce dernier cas, à la notion de composition chimique (homogène) d’une phase fluide il faut substituer celle de la composition de la couche superficielle de la phase solide, qui seule entrera en ligne de compte. Une phase solide ne doit pas séparer le système en deux domaines qu’elle isolerait mécaniquement l’un de l’autre et entre lesquels elle pourrait maintenir une différence de pression, Nous excluons aussi l’hypothèse d’une phase liquide qui
