monovalens, chlorure de potassium, azotate d’argent, bromure d’ammonium, sels cuivreux, en solutions de concentration moyenne sont presque totalement dissociés en ions. Dans une solution de chlorure de potassium contenant 7gr,45 par litre, la presque totalité du sel (86 pour 100) est à l’état d’ions. Pour les acides, il y a trois degrés à distinguer. Le premier est celui des acides forts, chlorhydrique, bromhydrique, azotique, sulfurique, chlorique, perchlorique, dont les solutions moyennes sont très fortement dissociées en ions ; le second groupe comprend les acides moyens, tels que les acides phosphorique, sulfureux, acétique, dont la dissociation ne dépasse pas en général 10 pour 100 ; enfin les acides faibles, carbonique, sulfhydrique, cyanhydrique, qui forment un troisième groupe, ne présentent pas plus de 1 pour 100 de leur masse disloquée en ions. — Les bases fortes, hydrates des métaux alcalins et alcalino-terreux, sont dissociées dans une très grande proportion ; puis viennent des bases moyennement ionisées, comme les oxydes d’argent et de magnésie, l’ammoniaque, les aminés de la série grasse : la liste est close par les bases faibles, hydrates des oxydes métalliques, aminés aromatiques, alcaloïdes dont l’ionisation est peu marquée.
La liste des ions comprend les ions positifs et les ions négatifs. Les premiers ou cations ont pour chef de file l’hydrogène suivi des métaux monovalens qui sont les métaux alcalins et l’argent, puis les métaux bivalens et trivalens. Les anions ou ions négatifs ont pour chef de file l’oxhydrile OH, suivi des métalloïdes de la série du chlore, puis des restes d’acides monobasiques et bibasiques.
On a vu que la théorie des ions conduit à des définitions nouvelles des acides et des bases. Ces définitions posées a priori sont maintenant justifiées. La même théorie fournit encore des moyens propres d’appréciation de l’activité de ces fonctions chimiques. Elle propose, enfin, des explications intéressantes des effets réciproques de ces corps entre eux et de leur action sur les sels.
Les acides sont des composés dissociables par l’électrolyse et ayant tous comme ion positif l’hydrogène. Cette propriété leur appartient et n’appartient qu’à eux : elle peut servir à les définir. Un corps est un acide toutes les fois que sa solution aqueuse contient des ions hydrogène chimiquement libres. — De la même manière, une base ou alcali se définit un corps composé dont la solution aqueuse contient des ions
