loi simple : la masse d’acide combinée à une masse donnée de base est exactement double, triple, quadruple ou multiple de la masse du même acide, qui, dans le sel neutre, correspond à la même masse de base. C’est comme on voit la loi des proportions multiples appliquée aux sels.
Quelques-unes des expériences simples et intuitives par lesquelles Wollaston établit sa loi valent la peine d’être connues. On pèse deux masses égales de bicarbonate de sodium, et on transforme l’une d’elles en sel neutre par la chaleur. Les deux échantillons sont alors enveloppés dans de petits morceaux de papier et introduits sur la cuve à mercure dans des tubes gradués qui contiennent un peu d’acide chlorhydrique concentré. L’acide carbonique se dégage, et il y en a exactement deux fois plus pour l’échantillon non chauffé que pour celui qui a été chauffé. Ou bien on prend deux masses égales d’oxalate acide de potassium, et, par la chaleur, on transforme l’une d’elles en carbonate de potassium. On met alors les deux échantillons dans de l’eau, et l’échantillon non chauffé contient exactement assez d’acide en excès pour former avec le carbonate de potassium de l’oxalate neutre. Si l’on prend du tétroxalate, un tiers de sel non décomposé suffit à la neutralisation.
Quand il publia ses recherches, Wollaston déclara qu’il connaissait encore une collection d’autres faits analogues, mais qu’il abandonnait ce
