nagent des morceaux de glace, est un système à deux phases.
Le chimiste serait tenté de ne pas faire cette distinction, puisque l’eau et la glace sont la « même » substance ; mais la glace a une autre densité que l’eau liquide, elle se présente sous une autre forme, elle a une autre chaleur spécifique, etc. Il faut donc, conformément à la définition donnée plus haut, la considérer comme une autre substance. Par contre, un verre de thé au rhum, que le chimiste considère comme un système très compliqué, ne présente qu’une seule phase, car le liquide, s’il a été bien remué, a partout les mêmes propriétés.
Nous devons la notion de phase à Willard Gibbs (1839-1902) ; elle nous donne le moyen de définir la différence, qui existe entre une substance pure et une solution, d’une façon absolument indépendante de toute représentation relative aux combinaisons et aux décompositions chimiques. En général, si nous modifions la température et la pression, il arrive qu’à côté d’une phase donnée commence à s’en former une autre.
Ainsi, nous pouvons congeler l’eau par abaissement de température et la vaporiser par diminution de pression, et, dans les deux cas, il s’établit une nouvelle phase. Il y a, en général, pour la pression et la température, une couple de valeurs bien déterminées, pour lesquelles cette seconde phase peut exister à côté de la première ; tels sont, par exem-
