chons le poids de l’acide entraîné par l’hydrogène de celui formé au pôle positif, nous aurons très approximativement l’acide fluorhydrique produit par la décomposition de l’eau.
Voici les résultats de cette expérience :
Au pôle +, gaz ramené à 0° et à 760 |
9cc,6 |
Au pôle -, gaz ramené à 0° et à 760 |
23cc,0 |
Divisions. | |
Au pôle +, le liquide titrait |
153 |
Au pôle -, le liquide titrait |
33 |
107 divisions de la liqueur alcaline correspondent à 0gr,1 d’acide sulfurique de formule SO3HO.
Or
d’où
107 | divisions | liqueur | alcaline | = | 0,040816 | HFl |
1 | » | » | » | = | HFl |
Si nous cherchons maintenant quelle a été la quantité d’acide fluorhydrique produite au pôle positif par la décomposition de l’eau, nous obtiendrons les chiffres suivants :
153 - 33 | = | 120 divisions, |
= | 0,0467 de HFl. |
Comparons maintenant les volumes gazeux recueillis à chaque pôle. Nous voyons que les chiffres 9cc,6 et 23cc ne varient pas du simple au double. La moitié de 23 est de 11,5 ; nous avons donc une différence de 11,5 - 9,6 = 1,9. Cela tient à ce que, ainsi que nous l’avons démontré précédemment, le gaz recueilli au pôle positif est de l’oxygène ozonisé, de l’oxygène condensé. Si nous prenons en effet le volume 23cc comme étant celui du fluor produit