mettre que le fluor, mis en liberté, se porte aussitôt sur le trifluorure en excès pour donner du pentafluorure de phosphore
Si le trifluorure de phosphore contient une trace d’humidité, le mélange gazeux peut renfermer, après l’expérience, de fluorure de silicium. Cela tient à ce que l’hydrogène de la petite quantité d’eau, contenue dans le gaz, fournit avec le fluor du fluorure de phosphore, de l’acide fluorhydrique qui réagit sur le verre en produisant du fluorure de silicium et de l’eau
Cette nouvelle quantité d’eau est décomposée à son tour et l’action se continue. Une très petite quantité de vapeur d’eau peut ainsi, sous l’action de l’étincelle, transformer une quantité relativement très grande de fluorure de phosphore en fluorure de silicium. Après l’expérience, la surface intérieure de l’éprouvette est complètement dépolie.
Si cette action de l’étincelle dure plusieurs heures, la décomposition se ralentit. Le fluorure de silicium formé n’est pas détruit par l’étincelle, il entrave l’expérience et vient la limiter.
J’ai réalisé aussi cette expérience à laquelle avait songé Humphry Davy : faire brûler un fluorure de phosphore dans l’oxygène. Un mélange de 4vol de trifluorure de phosphore et de 2vol d’oxygène placé dans une éprouvette de verre sur la cuve à mercure est traversé par une étincelle d’induction. Une violente détonation se produit ; il n’y a pas formation d’acide phosphorique et mise en liberté de fluor, comme l’espérait le savant anglais, mais le trifluorure et l’oxygène s’unissent pour produire un nou-
