le sulfate ordinaire. C’est une masse jaune clair devenant verte à l’air humide.
Le sulfate de nickel hydraté se prépare en dissolvant dans l’acide sulfurique étendu, le nickel métallique, son oxyde ou son carbonate.
Il est assez soluble dans l’eau, mais insoluble dans l’alcool, l’éther et l’acide acétique.
Quand le sulfate de nickel cristallise à la température ordinaire, dans une liqueur très acide, ou bien dans une liqueur neutre, mais entre 30 et 40°, il se présente sous forme de prismes quadratiques, bleus, retenant 6H2O.
Si la cristallisation a lieu entre 50 et 70°, on obtient des prismes clinorhombiques, verts, qui retiennent la même quantité d’eau, et se transforment dans le sel précédent à la température ordinaire.
Enfin, quand on abandonne à la cristallisation, à la température ordinaire, une solution neutre de sulfate de nickel, on obtient le sulfate ordinaire, en prismes rhombiques, vert émeraude, isomorphes de sulfate de magnésie, et renfermant 7H2O. Ce sel perd une molécule d’eau à l’air, puis deux autres molécules à 100°. Il devient anhydre vers 250°.
Il est soluble dans environ trois fois son poids d’eau à la température ordinaire.
