Voici, selon Hevesy, quelques groupes de radioéléments par ordre de leur potentiel électrochimique :
Ra, Th X, Ac X, MthI.
Th, Rath, Raact, Io, Ur X1.
Ur I, Ur II.
Th C’, Ac C’, Ra C’.
Ra D, Ra B, Th B, Ac B.
Ra E, Ra C, Th C, Ac C.
Po, Ra A, Th A, Ac A.
11. Valence. — Pour déterminer la valence des radioéléments, Hevesy a employé une méthode qui consiste à mesurer les coefficients K et D de mobilité et de diffusion, pour un ion radioactif [38]. Ces déterminations se font sans difficulté, en mesurant par les méthodes de la radioactivité, le déplacement de ces ions le long d’une colonne de solution, soit sous l’influence d’un champ électrique, soit en l’absence de celui-ci, par l’effet d’une chute de concentration. La théorie de Nernst, relative à la diffusion d’un électrolyte complètement dissocié, fait intervenir pour les deux ions de celui-ci un coefficient de diffusion commun D donné par la formule
dans laquelle R désigne la constante des gaz parfaits, F la valeur du faraday, T la température absolue, n1 et n2 les valences du cathion et de l’anion, K1 et K2 les mobilités ioniques, définies, comme celles des ions gazeux, par le rapport de la vitesse au champ.
L’égalité des vitesses de diffusion, prévue par la théorie, résulte de l’attraction réciproque des ions qui s’oppose à la séparation des deux couches.
Il n’en est plus de même quand un ion dont la concentration est très faible diffuse au sein d’un électrolyte contenant en abondance les ions de signe contraire ; c’est le cas d’un radioélément dont la diffusion a toujours lieu en présence d’un excès d’anions.
La formule obtenue pour ce cas est particulièrement simple et tout à fait semblable à celle qui convient aux ions gazeux mélangés en très faible proportion à un gaz dans lequel ils diffusent.
On trouve la relation
où D et K sont les coefficients de diffusion et de mobilité de l’ion radioactif dans la solution (ou de l’ion gazeux dans le gaz), n la valence, R, T et F les mêmes données que précédemment.
