PREMIÈRE PARTIE
LES RADIOÉLÉMENTS
CHAPITRE PREMIER
LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE DES ÉLÉMENTS
1. Les expressions isotopie et isotopes ont été introduites dans la science par F. Soddy. Ce savant désigna en 1914 comme isotopes les éléments qui, différant par leurs poids atomiques, occupent cependant une seule et même place dans le tableau de classification périodique des éléments [1]. La formation étymologique du mot « isotope » correspond précisément à cette signification.
La notion de l’isotopie se trouve ainsi intimement liée à celle de la classification des éléments chimiques symbolisée par le tableau bien connu de Mendeleeff. Les travaux de ce savant ainsi que ceux de L. Meyer, ont mis en évidence vers 1870 une régularité fondamentale dans les propriétés des éléments chimiques ; ces propriétés sont des fonctions périodiques du poids atomique. En portant en abscisses celui-ci, et en ordonnées le volume atomique (quotient du poids atomique par la densité à l’état solide), ou la compressibilité à l’état solide, on obtient une courbe ondulée (fig. 1) offrant une série de maxima caractérisés qui correspondent aux métaux alcalins[1].
En utilisant la chaleur de formation des oxydes et des chlorures, on obtient un résultat très analogue. En utilisant la température de fusion
- ↑ La courbe ici représentée a été construite en portant les nombres atomiques en abscisse et le quotient du nombre atomique par la densité, en ordonnée [2].
