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importantes. Dans chaque série, la racine carrée de la fréquence $\nu$ varie d’un terme au suivant par accroissement égaux, suivant les formules

Série Kxxxx	${\sqrt {\nu }}\;=\;{\sqrt {\frac {3}{4}}}\,(N-1)$
Série L	${\sqrt {\nu }}\;=\;{\sqrt {\frac {5}{36}}}\,(N-7,4)$	xxxxoù N est un nombre entier).

Puisque le poids atomique varie, en moyenne de deux unités entre deux éléments successifs et que la charge nucléaire avait été reconnue comme ayant un nombre d’unités voisin de la moitié du poids atomique, Moseley conclut que la grandeur fondamentale qui, d’un atome à l’autre, varie avec une régularité absolue, n’est autre chose que la charge nucléaire et que, de plus, les propriétés de l’atome se trouvent caractérisées par cette charge d’une manière plus parfaite que par le poids atomique. Ainsi le rang N d’un élément dans la classification devenait en même temps la mesure de la charge nucléaire N e.

L’étude méthodique des séries K et L, ainsi que celle d’autres séries trouvées ensuite, permit de contrôler la classification périodique. Les interversions iode-tellure et argon-potassium se sont trouvées justifiées par l’ordre des valeurs trouvées pour N. Les éléments des groupes de la 8^e colonne Fe, Co, Ni, — Ru, Rh, Pd, — Os, Ir, Pt et les éléments du groupe de terres rares ont tous été reconnus comme types chimiques distincts, avec des valeurs de N augmentant régulièrement dans chaque groupe. Les places libres de la classification ont été confirmées, au nombre de 6, dont 2 conviendraient à des homologues supérieurs du manganèse, 2 à des éléments du groupe des terres rares et 2 à des radioéléments dont l’un serait un homologue supérieur de l’iode, tandis que l’autre serait un métal alcalin. L’un des éléments manquants, (N = 72), vient d’être reconnu par la détermination du spectre de rayons X [80]^[1].

Nous avons vu plus haut que les lois de déplacement de valence pour les transformations radioactives apparaissent comme une conséquence directe de la généralisation de Moseley, bien que leur découverte ait été indépendante.

La théorie de Bohr relative aux spectres d’émission a très heureusement élargi la conception de l’atome de Rutherford en attribuant aux électrons

1. L’élément 72 est ou bien le dernier terme du groupe des terres rares ou bien un homologue du zirconium. Urbain et Dauvillier l’ont identifié avec le celtium. Sa présence a été signalée dans un minerai de zirconium de Norvège par Coster et Hevesy qui lui ont donné le nom d’hafnium.