uniformes, si l’on employoit dans une seule détonation toute la proportion nécessaire de gaz oxigène, et qu’alors une portion plus ou moins grande du gaz inflammable échappoit à la combustion, quoiqu’il y eût une surabondance considérable d’oxigène.
On a donc analysé la plupart de ces gaz en employant la moitié du gaz oxigène dans une première détonation, et l’autre moitié dans une seconde.
Mais pour le gaz inflammable retiré du charbon à la fin de la distillation, on n’a eu besoin que d’une détonation.
Comme le résidu des détonations contenoit plus ou moins d’oxigène, on en a déterminé la quantité, en ajoutant à ce résidu une proportion connue d’oxigène et d’hydrogène, dans laquelle l’hydrogène dominoit, et en procédant à une nouvelle détonation : on s’est servi quelquefois du sulfure hydrogéné de chaux, et quelquefois on a employé les deux moyens.
Je fais précéder, le tableau des résultats, du détail des calculs par lesquels ces résultats ont été établis comparativement. On a ramené tous les gaz à la température 0, et à la pression atmosphérique de 0 m. 76 ; on les a supposés tous dans un état d’humidité extrême, parce
