ni gaz oxigène, et il n’est passé à la distillation que l’acide excédant à leur neutralisation. J’ai analysé l’air du récipient avec l’eudiomètre de Volta ; mais je ne l’ai pas trouvé sensiblement plus pur que l’air atmosphérique. Ainsi donc tous ces sulfates qui n’ont qu’une très-foible action sur l’acide sulfurique excédant à leur neutralisation, ne peuvent le retenir avec assez de force pour qu’il puisse résister à la chaleur qui seroit nécessaire pour le décomposer.
La décomposition des sulfates acides de potasse et de soude est très-propre à faire voir que l’acide excédant à la neutralisation, conserve encore de l’action sur la base ; car sans cette action il se volatiliseroit comme s’il étoit seul, et sans éprouver de décomposition.
Le sulfate d’ammoniaque, en raison de sa nature, offre une circonstance particulière. Quand on distille ce sel, il se dégage d’abord de l’alcali, puis il est décomposé d’une manière analogue aux sulfates métalliques. Il y a cette différence cependant, que l’oxigène et l’acide sulfureux, au lieu de se dégager, forment, l’un de l’eau avec l’hydrogène d’une partie de l’ammoniaque, et l’autre un sulfite qui, étant très-volatil, se soustrait par là à l’action de la chaleur, en emportant avec lui une portion de
