cornue de verre non lutée. À peine celle-ci a-t-elle commencé à rougir que le sel est entré en fusion, et que bientôt il s’est décomposé. Il a passé très-peu d’acide sulfurique et il s’est sublimé du mercure avec un peu de sulfate. Les autres produits ont été de l’acide sulfureux et du gaz oxigène mélangés dans le rapport de 51,5 à 48,5. Quoique l’oxide de mercure demande pour se réduire une température plus élevée que l’oxide d’argent, le sulfate de mercure se décompose cependant plus facilement que celui d’argent. Cette différence peut dépendre sans doute en partie de l’affinité des métaux pour l’acide sulfurique, mais elle doit aussi tenir à la grande volatilité du mercure. En général il me paroît que l’affinité, la réduction plus ou moins facile des métaux et leur volatilité, doivent être regardées comme autant de causes qui peuvent modifier l’action du calorique sur leurs sulfates.
D’après une première expérience dans laquelle je n’avois pas employé une température suffisamment élevée, j’avois conclu que le sulfate de plomb ne se décomposoit pas par la chaleur. Mais en me servant d’un fourneau à réverbère, surmonté d’une cheminée, j’ai obtenu une décomposition, et j’ai recueilli
