pile qui opère la décomposition du nitrate de cuivre ; or, dans le tube, il se passe un effet absolument semblable ; la partie de la lame qui est en contact avec le deutoxide est le pôle positif, tandis que l’autre est le pôle négatif. Je reviendrai dans l’instant sur la cause qui donne naissance ; à cette pile. L’existence de celle-ci étant constatée, la portion de la lame de cuivre qui n’est pas en contact avec le deutoxide doit attirer le cuivre à l’état métallique ou ses oxides suivant la force du courant : il est donc tout naturel que le protoxide de cuivre s’y porte, si le courant a une énergie.convenable, il cristallise, parce que l’action électrique étant très-lente et par suite l’action chimique, les molécules ont le temps de s’arranger suivant les lois de la cristallisation, bien que le corps soit insoluble ;: avantage que l’on. n’obtient pas quand les forces chimiques ont une certaine intensité.
Suivant la quantité plus ou moins grande de deutoxide de cuivre renfermée dans le tube, il s’y passe des phénomènes différents. Je suppose qu’il y en ait un grand excès ; il y a d’abord production et cristallisation de protoxyde ; la dissolution se décolore peu à peu, devient ensuite incolore ; et l’on aperçoit sur les parois intérieures du tube des cristaux de nitrate d’ammoniaque ; la liqueur ne renferme plus qu’une dissolution saturée de ce sel et quelques traces de cuivre ; il s’écoule quelquefois six mois et plus avant d’obtenir ce dernier résultat, qui dépend de la quantité de deutoxide : employée. Tout ceci se passe sans le contact de l’air, car le tube est fermé hermétiquement ; l’ammoniaque a dû être formé aux dépens de l’hydrogène, de l’eau et de l’azote de l’acide nitrique, dont l’oxigène a été transporté au pôle positif.
Quand la quantité de deutoxide est très-faible, voici ce
