tro-chimiques est donc incontestable, surtout si l’on veut en faire des applications à la chimie animale et végétale.
Comme les réactions électriques paraissent être la conséquence d’une action chimique, je vais rappeler en peu de mots les propriétés du carbone. Ce corps est bon conducteur de l’électricité, excepté dans le diamant ; il jouit au plus haut degré de la propriété d’absorber le gaz. À la température ordinaire, il n’éprouve aucune altération de la part de l’air et de l’eau.
Le carbone décompose l’acide sulfurique à une température au-dessus de et probablement au-dessous ; mais d’une manière lente. L’acide nitrique est décomposé par le carbone à la température ordinaire.
L’hydrogène et le carbone se combinent en diverses proportions lorsque ces deux corps se trouvent à l’état naissant. Aussi toutes les substances animales et végétales en décomposition laissent-elles dégager du gaz hydrogène carboné. Ces propriétés, et surtout la dernière, sont d’une grande importance ; car, lorsqu’il s’agit d’enlever un élément à un composé au moyen de l’électricité, si cet élément peut se combiner avec un des agents employés à la développer, cette circonstance influe beaucoup sur la décomposition et la détermine souvent. J’ai étudié les propriétés électriques du carbone sur l’anthracite qui en renferme pour cent, et que l’on peut regarder par conséquent comme du carbone à-peu-près pur, et sur du charbon ordinaire.
Plongé dans un acide avec un métal auquel il est joint par un fil de cuivre, il en résulte un courant dont le sens et l’intensité dépendent des actions chimiques exercées par le liquide sur le carbone et le métal. Voilà encore un phénomène com-
