L’acide hydro-chlorique, substitué à l’acide nitrique et employé en même quantité, produit à peu près les mêmes effets.
Quand la case cuivre renferme une dissolution saturée de nitrate de cuivre, et la case zinc une dissolution saturée de sulfate de zinc, on a,
![{\displaystyle {\begin{array}{c|c|c|c}{\text{LIQUIDE}}&{\text{LIQUIDE}}&{\text{DURÉE}}&{\text{DÉVIATIONS}}\\{\text{contenu dans la}}&{\text{contenu dans la}}&{\text{de}}&{\text{l'aiguille}}\\\scriptstyle {\text{CASE CUIVRE}}.&\scriptstyle {\text{CASE ZINC}}.&\scriptstyle {\text{L'IMMERSION}}.&\scriptstyle {\text{AIMANTÉE}}.\\\hline {\text{Dissolution}}&{\text{Dissolution}}&0\qquad &84^{\circ }\\{\text{saturée}}&{\text{saturée}}&15{\text{ min}}.&72\ \ \\{\text{de nitrate}}&{\text{de sulfate}}&30{\text{ min}}&68\ \ \\{\text{de cuivre}}&{\text{de zinc}}\end{array}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bdc202ddf964b890e826791da04fa2607852fcbb)
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Enfin j’examine le cas où l’on met de l’acide nitrique dans la caze zinc :
![{\displaystyle {\begin{array}{c|c|c|c}{\text{LIQUIDE}}&{\text{LIQUIDE}}&{\text{DURÉE}}&{\text{DÉVIATIONS}}\\{\text{contenu dans la}}&{\text{contenu dans la}}&{\text{de}}&{\text{l'aiguille}}\\\scriptstyle {\text{CASE CUIVRE}}.&\scriptstyle {\text{CASE ZINC}}.&\scriptstyle {\text{L'IMMERSION}}.&\scriptstyle {\text{AIMANTÉE}}.\\\hline {\text{Eau}}&{\text{Eau}}&&62^{\circ }\\{\tfrac {1}{50}}{\text{ d'acide}}&{\tfrac {1}{50}}{\text{ d'acide}}&15{\text{ min}}.&64\ \ \\{\text{sulfurique}},&{\text{sulfurique}}.&30{\text{ min}}&61\ \ \\&{\text{ et }}{\tfrac {1}{50}}{\text{ d'acide}}\\&{\text{nitrique}}.\end{array}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/41c917793de65ceae5e66624bc0abb38a847200d)
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