prouve le fluide électrique à passer d’un liquide dans un métal. Cette difficulté est d’autant plus grande que le métal est moins attaqué par le liquide.
Considérons le cas où les deux capsules ne contiennent que de l’eau avec un 150 d’acide sulfurique ; l’aiguille aimentée éprouve, dans le même sens, une déviation de qui est due en partie à l’action de l’acide sur le zinc ; une addition de sulfate de zinc du côté zinc, ne modifie pas le courant, tandis que quelques gouttes de nitrate de cuivre ou d’acide nitrique de l’autre côté l’augmentent d’une manière assez forte : ce dernier effet est dû à la réaction des liquides, car le nitrate de cuivre étant positif par rapport au sulfate de zinc, l’intensité du courant doit augmenter.
L’acide nitrique ajouté au côté zinc diminue la déviation de à 80^\circ\,; résultat qu’on aurait prévu, puisque le nitrate de zinc qui se forme est positif par rapport au sulfate.
Il résulte de tous ces faits, 1o que, lorsque les deux bouts d’un couple cuivre et zinc plongent dans une dissolution saturée de sulfate de zinc contenue dans deux capsules jointes ensemble par une mèche de coton, une petite quantité d’acide nitrique ou d’une dissolution de nitrate de cuivre versée dans la capsule cuivre augmente fortement l’intensité du courant, tandis que la même quantité d’acide, mise dans l’autre, la diminue ; 2o que, si le bout cuivre plonge dans une dissolution saturée de nitrate de cuivre, et le côté zinc dans une dissolution saturée de sulfate de zinc, l’intensité du courant atteint à peu près un maximum ; 3o que si le cuivre et le zinc plongent chacun dans une capsule qui renferme de l’eau avec 150 d’acide sulfurique, une addition de sulfate de zinc au côté zinc ne change pas l’intensité du
