| C8H8 | + O8 = H8O4 | + C8O4 | |
| H4O2 | H4O2 | ||
| ———— | ———— | ||
| C8H12O2 | alcool | C8H4O6 | acide formique. |
L’on voit ici plus nettement que dans la production de l’acide acétique, comment l’eau de l’alcool demeure intacte, et rentre dans le nouveau composé pour compléter les éléments de l’acide.
3° La liqueur des Hollandais sur laquelle nous avons récemment publié des observations, M. Liebig et moi, serait composée, d’après mon analyse, de volumes égaux de chlore et d’hydrogène carboné, tandis que M. Liebig y admet 16 volumes de carbone, 15 volumes d’hydrogène et 8 volumes de chlore. Comme cette liqueur m’offrait une occasion de vérifier la règle que je viens d’établir, et que je désirais depuis longtemps d’ailleurs reprendre son analyse, je l’ai refaite avec soin.
J’ai préparé quelques onces de liqueur, en faisant arriver dans un ballon l’hydrogène carboné produit par un kilogramme et demi d’alcool, en même temps qu’on y dirigeait du chlore humide. On a toujours eu soin que le chlore ne fût pas en excès.
Le produit lavé à l’eau, puis lavé à l’eau de potasse, a été décanté et distillé au bain-marie sur du chlorure de calcium. Il est resté dans la cornue de l’éther chlorique, ainsi qu’on pouvait le prévoir.
Comme il avait pu passer un peu d’éther chlorique à la distillation, on a distillé de nouveau la matière au bain-marie, sur de la potasse en morceaux. Le résidu, légèrement bruni,
