dans l’eau sans risquer de les décoller. Il sera également nécessaire de tenir note de la différence de niveau entre le mercure de la cloche & celui de la cuve, ainsi que de la hauteur du baromètre & du degré du thermomètre.
Lorsqu’on aura ainsi absorbé par l’eau & par la potasse tous les gaz qui en sont susceptibles, on fera passer de l’eau sous la cloche pour en déplacer tout le mercure ; on couvrira, comme je l’ai prescrit dans le paragraphe précédent, le mercure de la cuve d’environ deux pouces d’eau ; puis passant par-dessous la cloche une assiette plate, on la transportera sur la cuve pneumato-chimique à l’eau : là on déterminera la quantité d’air ou de gaz restant, en la faisant passer dans une cloche graduée. Cela fait, on en prendra différens essais dans de petites jarres, & par des expériences préliminaires on cherchera à reconnoître quels sont à peu près les gaz auxquels on a affaire. On introduira par exemple dans une des petites jarres remplie de ce gaz une bougie allumée, comme on le voit représenté planche V, fig. 8. Si la bougie ne s’y éteint pas, on en conclura qu’il contient du gaz oxygène, & même, suivant que la flamme de la bougie sera plus ou moins éclatante, on pourra juger s’il en contient plus ou moins que l’air de l’atmosphère. Dans le cas au contraire
