| Dissolutions par l’Acide sulf. | 245 |
partie de l’oxygène nécessaire pour le constituer acide sulfurique, il est plutôt disposé à en reprendre qu’à en fournir à la plupart des métaux, & c’est pour cela qu’il ne peut les dissoudre, à moins qu’ils n’aient été préalablement oxidés. Par une suite du même principe, les oxides métalliques se dissolvent dans l’acide sulfureux sans effervescence & même avec beaucoup de facilité. Cet acide a même, comme l’acide muriatique, la propriété de dissoudre des oxides métalliques qui sont trop oxygénés, & qui seroient par cela même indissolubles dans l’acide sulfurique ; il forme alors avec eux de véritables sulfates. On pourroit donc soupçonner qu’il n’existe que des sulfates métalliques & non des sulfites, si les phénomènes qui ont lieu dans la dissolution du fer, du mercure, & de quelques autres métaux, ne nous apprenoient que ces substances métalliques sont susceptibles de s’oxider plus ou moins en se dissolvant dans les acides. D’après cette observation le sel dans lequel le métal sera le moins oxidé devra porter le nom de sulfite, & celui dans lequel le métal sera le plus oxidé devra porter le nom de sulfate. On ignore encore si cette distinction, nécessaire pour le fer & pour le mercure, est applicable à tous les autres sulfates métalliques.
