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cité. Car alors on doit y faire

$\mathrm {H=H'=L=L'} \ldots .$

En n’ayant point égard à l’action des molécules sur la chaleur et sur elles-mêmes, $\mathrm {M,N,M',N'} ,\ldots$ sont nuls, et alors on a les équations suivantes relatives au mélange d’un nombre quelconque de gaz, renfermé dans $1^{\mathrm {lit} },$ mélange qui n’est dans un état stable d’équilibre qu’au tant que chacune de ses plus petites portions contient les molécules des divers gaz, en même rapport que le mélange total :

(A)

$\left\{{\begin{aligned}\mathrm {P} =k&(\rho c+\rho 'c'+\rho ''c''+\ldots )^{2},\\k\rho c&(\rho c+\rho 'c'+\rho ''c''+\ldots )=q\rho u,\\k\rho 'c'&(\rho c+\rho 'c'+\rho ''c''+\ldots )=q'\rho 'u,\\k\rho ''c''&(\rho c+\rho 'c'+\rho ''c''+\ldots )=q''\rho ''u,\\\ldots \ldots &\ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \ldots \,;\end{aligned}}\right.$

$\mathrm {P}$ est la pression du mélange ; $k$ est une constante dépendant de l’intensité de la force révulsive mutuelle des particules du calorique ; $c,c',c'',\ldots$ sont les quantités de chaleur contenues dans $1^{\mathrm {gr} }$ du premier gaz, du deuxième, du troisième, etc. ; $\rho ,\rho ',\rho '',\ldots$ sont les nombres de grammes de ces gaz, dans $1^{\mathrm {lit} }$ du mélange ; $u$ est la température du mélange, et $q,q',q'',\ldots$ sont des constantes dépendant de la nature de chaque gaz.

Les équations (A) donnent

${\frac {\rho 'c'}{\rho c}}={\frac {q'\rho '}{q\rho }},\qquad {\frac {\rho ''c''}{\rho c}}={\frac {q''\rho ''}{q\rho }},\qquad \ldots \,;$

on a donc

$\rho c+\rho 'c'+\rho ''c''+\ldots =(\rho q+\rho 'q'+\rho ''q''+\ldots ){\frac {c}{q}}.$

Ainsi en faisant

${\begin{aligned}\rho q+\rho 'q'+\rho ''q''+\ldots =&(q)(\rho ),\\\rho +\rho '+\rho ''+\ldots =&(\rho ),\end{aligned}}$

$\mathrm {C} ={\frac {(q)c}{q}},$