puisque, à l’état d’ions, l’atome-gramme d’hydrogène, c’est-à-dire atomes d’hydrogène, charrient un faraday. On atteindrait donc d’un même coup les trois constantes universelles Peut-on y réussir ?
7. On a commencé à répondre à cette question et à déterminer de façon approchée la grandeur des molécules, grâce à d’admirables efforts de Clausius, de Maxwell et de Van der Waals, dont je veux résumer la marche.
D’abord on calcule, pour chaque gaz, le carré moyen de la vitesse moléculaire en partant de l’équation tout à l’heure écrite
où peut être remplacé par désignant la molécule-gramme du gaz considéré. On trouve ainsi que est de l’ordre de quelques centaines de mètres par seconde (435 mètres à 0° pour l’oxygène).
Bien entendu, les vitesses moléculaires sont très variables et inégales, mais, dans l’état de régime permanent, la proportion des molécules qui ont une vitesse déterminée reste fixe. En admettant que la probabilité d’une composante est indépendante des valeurs des composantes et ou encore en admettant que les valeurs de chaque composante sont distribuées autour de la valeur zéro selon la loi du hasard (Laplace-Gauss), Maxwell a pu déterminer la loi de répartition des vitesses moléculaires.
Cette loi permet de calculer la vitesse moyenne qui n’est pas égale à de même que n’est pas la racine carrée de mais qui en diffère peu . Cela fait, cette même loi permet de soumettre au calcul l’hypothèse d’après laquelle le frottement intérieur entre deux couches parallèles animées de vitesses différentes résulte de l’arrivée incessante, dans chaque couche, de molécules venues de l’autre couche. Maxwell trouva ainsi que le coefficient de frottement intérieur, ou viscosité (qui est mesurable), doit être à peu près égal au tiers du produit des trois quantités suivantes : densité absolue </math>delta</math> du gaz (que donne la balance), vitesse moyenne de la molécule (que nous savons calculer), et libre par-
