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TABLE ANALYTIQUE DES MATIÈRES

vapeur d’eau jusqu’à 1400°, VIT, 96%. — Dorlung. Rapport des deux chaleurs spécitiques de l’éther. VILLE 354 — Boynton. Chaleur spécifique des gaz. VIT, 712, — Koch. Rapport entre les chaleurs spécifiques de fair. IX, 65. SS. — Furstenuu. Rapport des chaleurs spécifiques des gaz, TX. 92, — Pier, Chaleur spécifique et dissociation du CE IX. 914. — Swann. Chaleur spécifique de l’air et de l’avide carbonique, IX, 731.

Thermodynamique. — Adler, Enoncé du premier principe de la thermodynamique dans le cas des gaz, VIT, 35. — Laue.Thermodynamique des phénomenes d’interférence, VII, 85. — Rubens. Equivalent mécanique de la calorie. VIT, 548. — Mathias. Detente adiahatique des fluides saturés, VIT, 618, VETE, KSN. — fuaqut. Extension du théorème de Clausius, VIE, 664 — Linmer. Température d’inversion de l’air, VIH, 173$. — Nsnyranff. Appareil pour la détermination de l’équivalent mécanique de la chaleur, VI, 33N. — Dieleriei. Isothermes de l’énersie de l’eau aux températures élevées, VIE, 742 — Burbury. Travail qui peut être gawné dans le mélange des gaz, VIF, 09. — Lippmann. Analowie contre la lempérature absolue et le potentiel électrique, VIF 950. — Liommer. Température d’inversion de L’air, VE, 953. — Jutiner. HYpothèse thermodynamique de Nernst et loi de Koppn VLI, 936, — Sachur. Remarque, VIE, 957. — Wesendonk. Entropie de corps dont les différentes parties ne sont pas en équilibre relatif, VIE, 977, — furie. Entropie. VELE, 63. — Bown et Hettinger. Evolution et fhéorie de la chaleur, VILE, 201. — Kohl. Entropie dans la_ transformation de l’énergie chimique en énergie élrctrique, VI, 332. — Crémieu et Raspail. Equivalent mécanique de la chaleur, VII, 681. — Barnes. 14. 1X, 833. — Bauer. Température potentielle et entropie. VII, 697. — Lewis. Système de thermodynamique chimique, VIT, S5N. — Jnnrs. Moyens d’atteindre l’échelle thermodynamique des températures, IN, 236. — Linden. Energie des dissolutions électrolvliques, IX, 369. — Tammann. Chaleur interne d’un système de deux corps, IX, 533. — Bradley et Hale. Détente de l’air aux hautes pressions, IX, 310. — Mellencamp. Application de l’équation de Gihbs-Helmholtz aux piles de concentration, IX, 541. — Dalton. Recherches sur l’etfet Joule-Kelvin aux basses températures, IX, 856.-

Hophinson. Mesures des températures des moteurs à gaz, VII, 551. — Hart. Économie de combustibles dans nos machines thermiques, VIE 973. — H’irz. Etude dynamique des moteurs, VIH, 602 : Récupérations de décharge dans les moteurs à coubustion interne, IN, 630. — Callendar et Dalhy. Mesure des températures dans le evlindre des moteurs à gaz, NI, 554.— Bradshenr, Infammation des mélanges gazeux par compression, VIT. 862, 867. — Diron et Breurlshaw. Explosion du az tonnant, VIN, S62. — Péfarel. Plan d’une machine pour les tres hautes pressions, IX, 642. — fHautier. Compression adiabatique appliquée à un vehicule mu par un moteur à explosion, IX, 915.

MECANIQUE MOLÉCULAIRE. — Bose, Gcenéralisation d’une formule de la théorie cinétique des gaz, VIE 155. — Wesendonk. Théorie de Bolzmann sur les chors, V11,957. — Ehrenfest. Objections À la théorie de Boltzmanu, VI, 980. — Smochulowskt. Théorie cinétique de Tl’opalescence des gaz dans l’état critique. VIRE, 320, 376. — Dieterici. Chaleur de vaporisation interne, VII, 3N1. — Nzrk. Calent des dimensions moléculaires, VII, 389. — Amagat. Lois de l’attraction intermolécultaire, VET, 61%. — NKand et Girammling. Grosseur des molécules de irichlorure de chrome, IX, 1N7, — Jieingantion. Dimension des molécules déduite de la théorie cinélque des gaz, IX, 44%. — Webster et Rosano/ff. Définition d’un az parfait, IX, 711.