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la chimie physique et la géologie (suite)

Saturation en chlorure de sodium et : Sur 1 000 H2O en molécules
Na2Cl2 K2Cl2 MgCl2 MgSO4 Na2SO4
O. 55,5
A. MgCl2. 6 H2O 02,5 103,0
B. KCl 41,5 19,5
C. Na2SO4 51,0 12,5
D. MgCl2. 6 H2O, carnallite 01,0 00,5 103,5
E. KCl, carnallite 02,0 05,5 070,5
F. KCl, glasérite 44,0 20,0 04,5
G. Na2SO4, glasérite 44,5 10,5 14,5
H. Na2SO4, astrakanite 46,0 16,5 03
I. MgSO4. 7 H2O, astrakanite 26,0 07,0 34,0
J. MgSO4. 7 H2O, MgSO4. 6 H2O 04,0 067,5 12,0
K. MgSO4. 6 H2O, kiesérite 02,5 079,0 09,5
L. Kiesérite, MgCl2. 6 H2O 01,0 102,0 05,0
M. KCl, glasérite, schœnite 23,0 14,0 021,5 14,0
N. KCl, schœnite, léonite 14,0 11,0 037,0 14,5
P. KCl, cainite, léonite 09,0 09,5 047,0 14,5
Q. KCl, cainite, carnallite 02,5 06,0 068,0 05,0
R. Carnallite, cainite, kiesérite 00,5 01,0 085,5 08,0
S. Na2SO4, glasérite, astrakanite 42,0 08,0 16,0 06
T. Glasérite, astrakanite, schœnite 27,5 10,5 016,5 18,5
U. Léonite, astrakanite, schœnite 22,0 10,5 023,0 19,0
V. Léonite, astrakanite, MgSO4. 7 H2O 10,5 07,5 042,0 19,0
W. Léonite, cainite, MgSO4. 7 H2O 09,0 07,5 045,0 19,5
X. MgSO4. 6 H2O, cainite, MgSO4. 7 H2O 03,5 04,0 065,5 13,0
Y. MgSO4. 6 H2O, cainite, kiesérite 01,5 01,5 077,0 10,0
Z. Carnallite, MgSO4. 6 H2O, kiesérite 00,0 00,0 100,0 05,0

Ces données peuvent être représentées de la façon indiquée précédemment, au moyen d’un modèle solide, dont la figure 8 est la projection horizontale ; toutefois on n’indique pas dans le modèle la quantité de chlorure de sodium, et le sulfate de sodium d’après l’équation

Na2SO4 = Na2Cl2 + MgSO4 − MgCl2,

n’intéresse pas la somme des molécules et est porté sur un axe OC qui divise en deux parties égales l’angle DOB. Les champs se rapportant aux corps suivants :