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LES ATMOSPHÈRES DES PLANÈTES.

 Les corrections sont expliquées en page de discussion

La représentation numérique de cette formule est donnée par une courbe de l’aspect représenté dans la figure 242. L’abscisse du maximum est $\alpha$, son ordonnée ${\frac {4\mathrm {N} }{e\,\alpha \,{\sqrt {\pi }}\cdot }}$ À partir du maximum, la probabilité tombe rapidement de chaque côté ; elle est nulle à zéro, mais ne retrouve une seconde valeur nulle qu’à l’infini. En d’autres termes, toutes les vitesses sont théoriquement possibles, sinon probables. L’ordre de probabilité, pour diverses valeurs de $v,$ est donné dans le Tableau suivant :

$\;\;{\frac {v}{\alpha }},$	${\frac {\mathrm {Probabilit{\acute {e}}\;de\,} v}{\mathrm {Probabilit{\acute {e}}\;de\,} \alpha }}\cdot$
01	1 = 1
02	0,2 = 0,2
03	3.10−3 = 0,003
04	5.10−6 = 0,000 005
05	1.10−9 = 0,000 000 001
06	3.10−14 = 0,000 000 000 000 03
07	7.10−20. . . . . . . . . . . . . . . . . .
08	3.10−26. . . . . . . . . . . . . . . . . .
09	1.10−33. . . . . . . . . . . . . . . . . .
10	1.10−41. . . . . . . . . . . . . . . . . .

On voit que cette probabilité diminue avec une extrême rapidité lorsque la vitesse devient très grande. Ainsi, on ne rencontrerait pas toujours une molécule sur un milliard possédant une vitesse quintuple de la moyenne ; il faudra réunir 10⁴¹ molécules pour en rencontrer une possédant une vitesse égale à $10{\frac {v}{\alpha }}\cdot$

Le chemin moyen des molécules est régi aussi par les lois des probabilités ; la probabilité pour qu’une molécule décrive un libre parcours au moins égal à $x$ est $e^{-{\frac {x}{l}}},$ $l$ étant le chemin moyen décrit par un grand nombre de molécules du même gaz à la même pression. Sur 100 molécules, 37 décriront au moins le chemin moyen ; 2 feront le quadruple ; mais il faudra considérer un milliard de molécules pour en trouver deux qui fassent d’une seule traite vingt fois le chemin moyen.

Les valeurs absolues des vitesses et des parcours libres ont pu être déterminées. Trois vitesses caractéristiques peuvent être envisagées pour un gaz donné à une température déterminée : la première est la vitesse la plus probable $\alpha ,$ correspondant au maximum de la courbe de répartition des vitesses ; la seconde est la vitesse moyenne, ou moyenne des vitesses de toutes les molécules considérées ; la troisième, enfin, est la vitesse correspondant à l’énergie moyenne, désignée aussi sous le nom de vitesse du carré moyen. Pour l’oxygène à 0°, ces trois vitesses sont respectivement 377, 425 et 461 mètres par seconde. Le parcours moyen, inversement proportionnel, pour un même gaz à une température