Ces réactions indiquent clairement que l’eau de Labarthe contient un sel de protoxyde de fer.
Il était probable, d’après cela, qu’elle ne tiendrait pas d’oxygène libre en dissolution ; cependant le gaz que j’en ai retiré contenait un peu d’oxygène, mais il avait été dissous pendant le puisement de l’eau et son introduction dans le ballon dont je me suis servi pour extraire les substances gazeuses. Cette dernière opération a été exécutée avec toutes les précautions indiquées par M. Péligot. Un kilogramme d’eau a donné, après demi-heure d’ébullition, 68 centimètres cubes de gaz composé comme il suit :
| Acide carbonique | 50 | c. c. |
| Azote | 16 | |
| Oxygène | 2 | |
| Total | 68 | c. c. |
Mais les bicarbonates n’étaient pas encore tous décomposés, aussi ai-je cru nécessaire de doser la totalité de l’acide carbonique en ayant recours à l’emploi du chlorure de baryum ammoniacal. Cette opération, dont je crois inutile de rapporter les détails, a été conduite à la manière ordinaire. Un kilogramme d’eau a donné ainsi 1 gr. 649 de carbonate de baryte, représentant 0 gr. 368 d’acide carbonique.
Un kilogramme d’eau minérale a été évaporé à siccité à une douce chaleur, dans une capsule de platine tarée avec soin. Le résidu, séché à 120°, pesait 0 gr. 885. Ce résidu a été soumis à une calcination au rouge sombre, en vue de détruire la matière organique qu’il renfermait ; j’ai humecté la masse refroidie avec une dissolution de carbonate d’ammoniaque et je l’ai desséchée de nouveau. Son poids s’était réduit à 0 gr. 815.
