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exister à l’état de bicarbonate ; mais une portion de cette base s’y trouve à l’état de sulfate, car on la retrouve dans les produits que l’eau distillée enlève au résidu de l’évaporation, et elle y existe dans une proportion supérieure à celle qui correspond à la solubilité du carbonate de magnésie.
Je n’hésite pas à considérer le chlore comme se trouvant dans l’eau de Labarthe à l’état de chlorure de sodium. Il est aisé, en effet, de retirer ce sel en nature de l’eau qui nous occupe, en laissant cristalliser les sels qu’elle retient encore quand elle a été ramenée par évaporation à un petit volume.
En définitive, la composition chimique de l’eau ferrugineuse de Labarthe-de-Rivière me paraît pouvoir être représentée comme il suit :
| Eau, 1 kilogramme. | ||
| Bicarbonate | de chaux | 0 gr. 4460 |
| — | de magnésie | 0 0800 |
| — | de protoxyde de fer | 0 0500 |
| — | de protoxyde de manganèse | 0 0260 |
| — | de lithine | traces |
| Sulfate | de chaux | 0 1270 |
| — | de magnésie | 0 0330 |
| Phosphate de chaux | traces | |
| Silicate de potasse | 0 0440 | |
| Chlorure de sodium | 0 1550 | |
| Iodure de sodium | traces | |
| Fluorure de calcium | id. | |
| Matière organique | 0 0700 | |
| Acide carbonique libre | 0 0030 | |
| Total. | 1 gr. 0340 | |
