phosphore, l’arsenic et l’azote ne contiennent pas le même nombre d’atomes.
On fera peut-être quelques difficultés, en s’appuyant sur la nature problématique de l’azote. Des chimistes très-distingués, et M. Berzélius en particulier, ont en effet présenté des considérations qui tendraient à faire envisager ce gaz comme un corps composé. Mais que dire dans le cas de l’oxygène et du soufre ? Ne sont-ce pas des corps qui se ressemblent en tous points, et bien connus tous les deux ? Et cependant, si, partant de la composition de l’eau qui renferme 2 volumes d’hydrogène et 1 volume d’oxygène, vous dites que l’hydrogène sulfuré doit contenir aussi 2 volumes d’hydrogène et 1 volume de vapeur de soufre, vous trouverez pour la densité du soufre en vapeur 201, en prenant 100 pour celle de l’oxygène. Or l’expérience fait voir qu’elle est réellement représentée par 603 ; d’où l’on voit qu’ici le poids atomique déduit de la règle, qui ferait admettre des nombres égaux d’atomes dans les corps simples gazeux, à volumes égaux, est triple de celui qu’auraient fait adopter les analogies si frappantes que le soufre et l’oxygène présentent dans leurs combinaisons avec l’hydrogène ou les métaux.
Il ne peut donc rester aucun doute à ce sujet : la conséquence que l’on pouvait se permettre de
