qu’effectivement ces combinaisons peuvent avoir lieu dans des espaces où il n’y a que des fluides très-raréfiés ; car, lorsqu’on fait sublimer, par exemple, l’acide boracique, l’ammoniac, le cinabre…, on est obligé de chauffer les vases assez fortement, ils ne contiennent donc plus que des fluides extrêmement raréfiés.
Ces combinaisons et cristallisations peuvent également avoir lieu dans l’air atmosphérique : du gaz ammoniacal, par exemple, répandu dans l’air, rencontrant du gaz acide muriatique, se combine avec lui sous forme de nuage blanc, et cristallise.
Enfin, ces mêmes combinaisons et cristallisations s’opèrent encore, lorsque ces molécules sont tenues à l’état naissant dans l’eau, ou tout autre liquide qui leur laisse la liberté d’agir et d’obéir aux lois des affinités.
La baryte et la strontiane présentent des exemples bien frappans de la cristallisation des substances dites simples, dans l’eau ; chacune de ces terres étant à l’état de pureté, et leurs molécules à l’état naissant, mises dans un flacon plein d’eau bouillante, et bien fermé, se réunissent, se combinent par le refroidissement ; il se forme des cristaux de ces terres, au fond du vase.
Les alkalis fixes, la potasse et la soude, si solubles dans l’eau, n’y peuvent cristalliser, parce qu’ils ont une trop grande affinité avec elle ; mais si on ajoute de l’alcool dans cette dissolution, la cristallisation s’opère ; parce que l’eau, ayant plus d’affinité avec l’alkool qu’avec les alkalis, abandonne ceux-ci, et laisse la faculté de cristalliser à leurs molécules qui se trouvent à l’état naissant.
La silice est soluble en partie dans l’eau ; car, dans le verre déliquescent elle y fait une gelée transparente : un acide la dissout dans cet instant, mais quelques momens après elle ne peut plus s’y dissoudre.
Il est donc probable que cette terre, à son état naissant, n’a
