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d’atomes des deux substances sont entre eux comme les inverses des constantes radioactives ou comme les périodes. Le rapport des poids de radium et d’uranium est donc alors égal à ${\frac {226}{240}}{\frac {2000}{\mathrm {T} }}.$ Si l’on admet que ce rapport est égal à 3,5.10^-7 on trouve

$\mathrm {T} =$ 5,5.10⁹ ans.

Ce nombre est à peu près le double de celui trouvé par la méthode précédente, ce qu’on pourrait expliquer en admettant qu’un atome d’uranium donne lieu à la production de deux particules $\alpha ,$ soit directement, soit par l’intermédiaire de dérivés encore inconnus.

212. Activité des minerais d’urane. — L’activité relative des différentes substances dans un minerai d’uranium a été déterminée par M. Boltwood^[1]. On mesurait l’ionisation produite par une pellicule très mince de matière ; l’activité était proportionnelle à la masse de matière employée. Les dimensions de la chambre d’ionisation étaient telles que, dans tous les cas, les rayons $\alpha$ étaient complètement absorbés par l’air de la chambre.

Une première série d’expériences a été faite pour évaluer la proportion d’uranium dans les minerais et l’activité des minerais par gramme d’uranium. Comme les minerais contiennent aussi du thorium, il était nécessaire de doser celui-ci et de faire une correction correspondante. Une autre correction résulte de ce que les minéraux perdent de l’émanation du radium, et qu’il faut ramener leur activité à la valeur qu’elle aurait si l’émanation restait entièrement occluse.

L’uranium était séparé suivant les méthodes ordinaires de l’analyse. La principale partie de l’opération consiste à dissoudre le minerai dans l’acide azotique étendu, à séparer les corps précipitables par l’hydrogène sulfuré et à traiter les azotates restants secs par l’éther pur et sec afin d’extraire l’azotate d’urane. L’uranium était dosé à l’état d’oxyde U³0⁸.

Le thorium se trouve avec les azotates insolubles dans l’éther et peut être précipité de leur solution par l’acide oxalique. Ces oxalates contiennent aussi les autres terres rares et l’ionium. Le thorium était séparé en utilisant la solubilité de son oxalate dans l’oxalate d’ammonium en excès.

1. Boltwood, Amer. Journ. of Science, 1908.