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observait la baisse du débit ; après 10 minutes celui-ci était égal à 47 pour 100 de sa valeur maximum, et la loi de diminution rappelait la loi de la disparition de la radioactivité induite après exposition longue (intensité du rayonnement total). D’après MM. Rutherford et Barnes, les proportions relatives du débit de chaleur sont approximativement les suivantes :

                                                                 Pour 100.
Radium 
25
Émanation + radium A 
44
Radium C 
31


Le dégagement de chaleur par l’émanation du radium a été aussi observé par M. Ramsay[1] qui a pu suivre pendant 15 jours au thermomètre l’excès de température dû à une ampoule contenant l’émanation ; l’excès initial était égal à 0°,5 environ.

M. Debierne a mesuré le dégagement de chaleur en fonction du temps pour l’émanation contenue dans une petite ampoule de verre a. Les mesures étaient faites au calorimètre à glace. On mesurait dans le même appareil le débit de chaleur dû à une ampoule de verre b contenant une quantité connue de sel de radium en équilibre radioactif. Le rayonnement pénétrant des deux ampoules était comparé, et l’on pouvait ainsi se rendre compte à quelle quantité de radium correspondaient à l’état d’équilibre l’émanation et la radioactivité induite dans l’ampoule a. On pouvait en déduire pour le radium en équilibre radioactif les proportions du débit de chaleur attribuables respectivement au radium et à l’émanation accompagnée de la radioactivité induite. Ces proportions sont 18 pour 100 et 82 pour 100, soit 21cal et 97cal par gramme de radium et par heure.

La quantité de chaleur dégagée par unité de temps par l’émanation en équilibre de régime avec la radioactivité induite décroît très exactement suivant la loi exponentielle qui caractérise la décroissance du rayonnement. Dans la figure 154 la ligne I a été obtenue en portant en abscisses le temps et en ordonnées le logarithme de l’intensité du rayonnement de l’ampoule a ; la ligne II a été obtenue en portant en ordonnées le débit de chaleur de la même

  1. Ramsay, Chem. Soc, 1907.