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En mesurant les ionisations, il est nécessaire de s’assurer que la saturation est obtenue, surtout quand il s’agit de gaz à molécule complexe.

Le principe de cette méthode, n’est pas tout à fait exact, parce que l’analogie admise entre les courbes d’ionisation ne se vérifie pas rigoureusement. Si, en particulier, on compare l’air et l’hydrogène sous des pressions telles que le parcours des rayons $\alpha$ du polonium soit le même, les valeurs de l’ionisation par unité de longueur $i,$ aux points correspondants du parcours, ne sont pas proportionnelles^[1], l’accroissement de $i$ le long du parcours étant relativement plus grand dans l’hydrogène, que dans l’air.

Voici un Tableau qui donne les résultats obtenus par les différents expérimentateurs :

		Rutherford.		Laby.			Bragg.
Gaz.		Rayons $\alpha$ de l’uranium. $\overbrace {\qquad \qquad \qquad \qquad }$					Rayons $\alpha$ du radium C.
Air			100		100
Hydrogène			195
Oxygène			106					109
Gaz carbonique			196		103			108
Acide chlorhydrique			102
Gaz ammoniac			101		190
Protoxyde d’azote					199			105
Acétylène					127			126
Pentane					134,5			135
Acétaldéhyde					105
Éther éthylique					129			131
Bromure de méthyle					102
Chlorure d’éthyle					118			130
Gaz sulfureux					194
Sulfure de carbone								137
Chloroforme								129
Tétrachlorure de carbone								131
lodure d’éthyle								128
Alcool								123
Alcool méthylique								122
lodure de méthyle								133
Benzène								129
Éthylène								128
Azote								196

1. Taylor, Phil. Mag., 1909.