En mesurant les ionisations, il est nécessaire de s’assurer que la saturation est obtenue, surtout quand il s’agit de gaz à molécule complexe.
Le principe de cette méthode, n’est pas tout à fait exact, parce que l’analogie admise entre les courbes d’ionisation ne se vérifie pas rigoureusement. Si, en particulier, on compare l’air et l’hydrogène sous des pressions telles que le parcours des rayons du polonium soit le même, les valeurs de l’ionisation par unité de longueur aux points correspondants du parcours, ne sont pas proportionnelles[1], l’accroissement de le long du parcours étant relativement plus grand dans l’hydrogène, que dans l’air.
Voici un Tableau qui donne les résultats obtenus par les différents expérimentateurs :
Rutherford. | Laby. | Bragg. | |||||||
Gaz. | Rayons de l’uranium. |
Rayons du radium C. | |||||||
Air |
100 | 100 | |||||||
Hydrogène |
95 | ||||||||
Oxygène |
106 | 109 | |||||||
Gaz carbonique |
96 | 103 | 108 | ||||||
Acide chlorhydrique |
102 | ||||||||
Gaz ammoniac |
101 | 90 | |||||||
Protoxyde d’azote |
99 | 105 | |||||||
Acétylène |
127 | 126 | |||||||
Pentane |
134,5 | 135 | |||||||
Acétaldéhyde |
105 | ||||||||
Éther éthylique |
129 | 131 | |||||||
Bromure de méthyle |
102 | ||||||||
Chlorure d’éthyle |
118 | 130 | |||||||
Gaz sulfureux |
94 | ||||||||
Sulfure de carbone |
137 | ||||||||
Chloroforme |
129 | ||||||||
Tétrachlorure de carbone |
131 | ||||||||
lodure d’éthyle |
128 | ||||||||
Alcool |
123 | ||||||||
Alcool méthylique |
122 | ||||||||
lodure de méthyle |
133 | ||||||||
Benzène |
129 | ||||||||
Éthylène |
128 | ||||||||
Azote |
96 |
- ↑ Taylor, Phil. Mag., 1909.