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Le nombre 4,7.10^-10 étant adopté pour la charge élémentaire, conduirait à prendre 2,7.10¹⁹ pour le nombre des molécules d’un gaz contenues dans 1^cm³ de volume dans les conditions normales de température et de pression ; la masse d’un atome d’hydrogène serait 1,6.10^-24 gramme et le nombre des molécules dans une molécule-gramme serait environ 6,1.10²³.

Il résulte de plus, de la valeur du rapport ${\tfrac {e}{m}},$ que la masse calculée pour une particule $\alpha$ est très peu différente de celle d’un atome d’hélium, et que l’identité des particules $\alpha$ avec les atomes d’hélium est ainsi confirmée.

Par l’ensemble des belles expériences de M. Rutherford et de ses collaborateurs, la nature de la particule $\alpha$ semble définitivement établie.

134. Volume de l’émanation en équilibre avec un gramme de radium. Vitesse de production d’hélium par le radium. — En partant des données numériques qui résultent des expériences de M. Rutherford, on peut faire les considérations suivantes :

Si un atome de radium, en se détruisant, émet une seule particule $\alpha$ et un seul atome d’émanation, alors le nombre des atomes d’émanation émis par seconde par un gramme de radium est égal à $3{,}4.10^{10}$, et le nombre des atomes d’hélium formés par seconde est $4\times 3{,}4.10^{10}$ pour un gramme de radium en équilibre radioactif.

Le nombre des atomes d’émanation en équilibre radioactif avec un gramme de radium est donc égal à $3{,}4.10^{10}\times \theta ,$ où $\theta$ est la vie moyenne de l’émanation, égale à $4{,}82.10^{5}$ secondes. Le volume occupé par ces atomes est représenté par la formule

${\frac {3{,}4.10^{10}\times 4{,}82.10^{5}}{2{,}7.10^{19}}}\;\mathrm {cm} ^{3}=0^{\mathrm {mm} ^{3}},6.$

Ce nombre est très voisin de celui qui résulte des déterminations expérimentales.

Le volume occupé par l’hélium produit en une seconde est égal a ${\frac {4\times 3{,}4.10^{10}}{2{,}7.10^{19}}}\,\mathrm {cm} ^{3}$ ce qui conduit à un volume de 0^mm³,43 par jour et à un volume de 158^mm³ par an et par gramme de radium ;