cette supposition paraissait inadmissible. Les expériences que j’ai effectuées en 1907, ainsi que celles qui ont été faites à la même époque par M. Thorpe, mettent hors de doute que le poids atomique du radium est voisin de 226. L’expérience de contrôle, effectuée en ajoutant du chlorure de baryum au chlorure de radium pur, prouve de plus que la réaction spectrale du baryum en présence du radium est très sensible, ainsi que l’on devait s’y attendre, et que, par conséquent, l’examen du spectre constitue une garantie suffisante de la pureté du sel de radium. D’autre part, M. Watts ([1]) a montré que l’examen plus approfondi des spectres peut conduire à un résultat voisin de celui qui est fourni par l’expérience directe.
46. Propriétés des sels de radium. — Les sels de radium ont d’une manière générale, des caractères chimiques très analogues à ceux des sels de baryum. Nous avons vu que les chlorures et les bromures de ces deux éléments cristallisent ensemble en toute proportion ; ce sont des sels isomorphes, qui se distinguent entre eux par leur différence de solubilité, ceux de radium étant moins solubles que ceux de baryum. L’isomorphisme des bromures de baryum et de radium a été prouvé par la mesure des éléments cristallographiques de ces deux sels qui cristallisent tous les deux dans le système monoclinique avec des paramètres très semblables ([2]). Il est probable d’après cela que le bromure de radium cristallise comme celui de baryum avec 2mol d’eau. La même supposition peut être faite pour le chlorure.
Le chlorure et le bromure de radium ne se dissolvent ni dans les acides concentrés ni dans l’alcool absolu.
L’azotate de radium est soluble dans l’eau ; le fractionnement d’un mélange d’azotates de baryum et de radium ne permet pas de réaliser une concentration en radium ; la solubilité des deux sels est donc probablement analogue.
Le sulfate de radium est insoluble dans l’eau et dans les acides concentrés ou étendus. Le carbonate est insoluble dans l’eau. Le
