Voici les nombres obtenus dans trois expériences consécutives faites avec ce chlorure :
| Chlorure de radium anhydre. |
P. |
| 0,4052 | 226,62 |
| 0,4020 | 226,31 |
| 0,39335 | 226,42 |
Ces trois expériences très concordantes donnent pour le poids atomique du radium la valeur moyenne
| Ra | 226,45 |
Les valeurs de ce poids atomique P, déduites des diverses expériences, ont été calculées en admettant que le radium est un métal bivalent, et que les poids atomiques de l’argent et du chlore sont respectivement :
| Ag | 107,93 | Cl | 35,45 |
Au cours des opérations qui ont eu pour but la purification du chlorure de radium, certaines difficultés se sont présentées. Quand on évapore dans une capsule de porcelaine ou dans un verre une solution limpide de sel de radium, le sel sec n’est généralement pas complètement soluble dans l’eau distillée, mais laisse un résidu. Je me suis assurée que ce résidu est principalement du sulfate.
Le sulfate de radium est extrêmement peu soluble ; l’eau distillée et les acides purs du commerce contiennent des traces d’acide sulfurique suffisantes pour précipiter le radium. La présence de ces traces d’acide sulfurique ne peut être constatée directement au moyen du chlorure de baryum, mais le résidu d’évaporation d’un assez grand volume d’eau distillée ou des acides purs du commerce précipite par le chlorure de baryum.
Tous ces réactifs ont alors été préparés spécialement. L’eau a été redistillée d’abord dans des vases de verre ; cette opération s’étant montrée insuffisante (peut-être à cause de la présence de sulfates dans le verre), la distillation a été faite dans un appareil en platine. Le résultat a été bon. On s’est servi de cette eau pour préparer l’acide chlorhydrique qui a été conservé dans une bouteille en platine. L’alcool a été également redistillé.
