abandonnée pour celle qui vient d’être exposée et qui offre plus de régularité. Cependant, j’ai encore quelquefois employé la précipitation par l’alcool pour purifier le chlorure de radium qui contient une petite quantité de chlorure de baryum. Ce dernier reste dans la dissolution alcoolique légèrement aqueuse et peut ainsi être enlevé.
M. Giesel, qui, dès la publication de nos premières recherches, s’est occupé de la préparation des corps radioactifs, recommande la séparation du baryum et du radium par la cristallisation fractionnée dans l’eau du mélange des bromures. J’ai pu constater que ce procédé est en effet très avantageux, surtout au début du fractionnement.
Quel que soit le procédé de fractionnement dont on se sert, il est utile de le contrôler par des mesures d’activité. Il est nécessaire de remarquer qu’un composé de radium qui était dissous, et que l’on vient de ramener à l’état solide, soit par précipitation, soit par cristallisation, possède au début une activité d’autant moins grande qu’il est resté plus longtemps en dissolution. L’activité augmente ensuite pendant plusieurs mois pour atteindre une certaine limite, toujours la même. L’activité finale est cinq ou six fois plus élevée que l’activité initiale. Ces variations, sur lesquelles je reviendrai plus loin, doivent être prises en considération pour la mesure de l’activité. Bien que l’activité finale soit mieux définie, il est plus pratique, au cours d’un traitement chimique, de mesurer l’activité initiale du produit solide.
L’activité des substances fortement radioactives est d’un tout autre ordre de grandeur que celle du minerai dont elles proviennent (elle est 106 fois plus grande). Quand on mesure cette radioactivité par la méthode qui a été exposée au début de ce travail (appareil fig. 1), on ne peut pas augmenter, au delà d’une certaine limite, la charge que l’on met dans le plateau du quartz. Cette
