carbone du sangsue j’ai fait connaître en juillet dernier (’), méthode d’une simplicité extrême, d’une exactitude très suffisante, qui permet des dosages, en série par l’emploi d’un appareil peu compliqué.
I. Le partage de l’hémoglobine mise au contact de mélanges d’oxyde de carbone et d’oxygène au point de vue théorique. — L’oxyde de carbone pur déplace l’oxygène du sang (CI. Bernard) ; inversement, l’oxygène pur, comme on peut le démontrer par l’expérience, déplace l’oxyde de carbone du sang ; l’équation réversible suivante représente ces deux réactions ;
Hb0 2 -+-CO^HbCO + 2.
Si nous considérons maintenant un mélangedes deux gaz mis aucontact • du sang, ceux-ci entreront d’abord en dissolution dans le plasma qui ; entoure les globules, et ensuite, entre le plasma et l’hémoglobine formant uni système homogène, s’établira un équilibre régi par la loi d’action* de masses.
Appelons C, la concentration de l’hémoglobine oxygénée, C 2 celle de l’oxyde de carbone dans le plasma ; C 3 la concentration de l’hémoglobine^ oxycarbonée, G 4 celle de l’oxygène dans le plasma ; l’application de la loi, de Guldberg et Waage donne
(1) c^TQ-*
Exprimons en pour cent de l’hémoglobine totale : les concentrations, y de l’hémoglobine oxycarbonée, 100 — y de l’hémoglobine oxygénée, et ramenons la concentration dés gaz dans le plasma à leur-tension respective dans le mélange gazeux, exprimée en pour cent de chacun de&dèuxgaz dans le mélange : x pour l’oxyde de carbone, 100 — x pour l’oxygène ; l’équation (i) devient alors
(a) ; — — r= K ou 1
jx-(100 — x) J xi — K) + jooK
La courbe représentée par l’équation (2) est une hyperbole équilatère passant par les points, x = o, f — O el x= 100, y ■= 100 ; son asymptote parallèle à l’axe des y a
pour valeur x — — ’° K ; >- son asymptote, parallèle à J’axe -des ; x a pour valeur
K
(’) Appareil pour l’extraction de l’oxyde de carbone du sang. Applications. (Soc. Biol., igi3, t. LXXV, p.5y ; Bull. Soc. chim.de France, 19 1,3, 4 e s-, t-XIII, p, .g47-)
