Si l’acide chlorhydrique est très pur, la dissolution peut se faire assez vite pour que l’eau, frappant les parois et le fond de l’éprouvette, la brise. On préserve la main des éclats de verre en l’enveloppant d’un linge.
2° Remplissons un flacon de gaz chlorhydrique ; fermons-le avec un bouchon traversé par un tube ; l’extrémité du tube qui pénètre dans le flacon est effilée, l’autre porte un robinet (fig. 54), ou bien elle a été fermée à la lampe. Retournons le flacon au-dessus d’un vase contenant de l’eau bleuie par de la teinture de tournesol, et de manière que le tube plonge dans l’eau. Ouvrons le robinet, ou cassons la pointe ; le liquide monte à mesure qu’il dissout le gaz, et l’eau qui jaillit est rose ; si le flacon contient de l’acide chlorhydrique pur, l’eau le remplit complètement.
II. ACTION SUR LES MÉTAUX
L’acide chlorhydrique attaque les métaux, sauf l’or et le platine. On pourrait préparer l’hydrogène en substituant cet acide à l’acide sulfurique ; on obtiendrait du chlorure de zinc ou du chlorure de fer suivant le métal employé.
L’or et le platine, qui ne sont attaqués ni par l’acide chlorhydrique ni par l’acide azotique, peuvent être dissous par un mélange de ces deux acides, appelé eau régale parce qu’il dissout l’or, le roi des métaux. Versons dans un verre de l’acide chlorhydrique, dans un autre de l’acide azotique, et mettons dans chacun d’eux une feuille d’or : le métal ne disparaît pas ; mais versons le contenu d’un verre dans l’autre, l’or se dissout.
59. Préparation de l’acide chlorhydrique.
Nous avons vu, à propos de la préparation du chlore, que le chlorure de sodium sert à préparer l’acide chlorhydrique ; pour cela, on lui ajoute de l’acide sulfurique, qui forme du sulfate de sodium :
